Запишите реакции взаимодействия олова и ртути с:
а) концентрированной серной кислотой
б) разбавленной азотной кислотой
в) концентрированной азотной кислотой.

Объяснение:

Запишите реакции взаимодействия олова и ртути с:

а) концентрированной серной кислотой

б) разбавленной азотной кислотой

в) концентрированной азотной кислотой.

C концентрированной реагирует на холоду очень медленно:

Sn  +  H2SO4 (конц)  =  SnSO4 + SO2↑ + 2H2O

При нагревании с концентрированной серной кислотой

Sn + 4H2SO4 = >Sn(SO4)2 + 4H2O + 2SO2↑

5Sn+12HNO3(разб.) =>5Sn(NO3)2+N2↑+6H2O

 Sn  +  4HNO3 (конц)  =SnO2↓  + 4NO2↑  + 2H2O

иногда  это  уравнение  записывают  так:

Sn  +  4HNO3 (конц)  =  Н2SnO3↓  + 4NO2↑  + H2O

                                   β-оловянная к-та                

Hg +  2H2SO4 (конц)  = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O

3Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg(NO3)2 + 2NO +4H2O

6Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg2(NO3)2 + 2NO +4H2O

Hg+4HNO3(конц) =  Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

Считается, если кислота в избытке, то образуется соли Hg2+, а если  ртуть в избытке – то соли Hg22+.

   6Hg + 8HNO3 (разб.) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O  

                    (мягкое окисление до Hg22+);

   3Hg + 8HNO3 (конц.) = 3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O  

                    (жесткое  окисление до Hg2+);

При  растворении  ртути в концентрированной серной кислоте  в зависимости  от избытка  ртути  или  кислоты  образуются соли Hg22+  или    Hg2+:

          Hg  +  2H2SO4 (конц)  =  HgSO4  + SO2 ↑  + 2H2O

         2Hg  +  H2SO4 (конц)  =  Hg2SO4  + SO2 ↑  + H2O

Оксид меди 2 - cuo n(o2)=v/vм=4,48/22,4=0,2 моль n(o2)=n*na=0,2*6*10^23=12*10^22 молекул n(o)=n(o2)*2=24*10^22 атомов n(cu)=n(o)=24*10^22 атомов n(cuo)=24*10^22 молекул n(cuo)=nа/n=(24*10^22)/(6*10^23)=(2,4*10^23)/(6*10^23)=0,4 моль m(cuo)=n*m=0,4*80=32 г ответ: m(cuo)=32 г.