1. Электролитом является:
1) азот
2) раствор хлорида натрия
3) раствор сахара
4) хлороводород

2. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
1) нитрата натрия
2) сульфата натрия
3) фосфата натрия
4) хлорида натрия. Составить уравнения диссоциации
3. Практически необратимо с образованием осадка будет протекать реакция между растворами
1) сульфата натрия и хлорида калия
2) гидроксида натрия и хлорида калия
3) гидроксида натрия и хлорида железа (II
4) сульфата натрия и соляной кислоты
Составить уравнения реакций в молекулярном, полном ионном виде и сокращенном.
4. Степень окисления +4 сера имеет в соединении 1)H2SO4,2)Na2SO3,3)CuS4)SO3
Степени окисления д.б. определены у каждого элемента
5. Окислительно-восстановительной не является реакция степени окисления и сделать вывод
6. Раствор гидроксида калия может необратимо реагировать с
1) СО2
2) NaNO3
3) K2O
4) Na2CO3
5) ZnCl2
6) K
Составить уравнения реакций
7.Установите соответствие между реагентами (даны формулы веществ безкоэффициентов) и краткой ионной формой уравнения реакции ионного обмена
РЕАГЕНТЫ РЕАКЦИИ КРАТКАЯ ИОННАЯ ФОРМА

A) CaCO3 + HCl → 1) CaCO3 +2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑
Б) CuSO4 + NaOH → 2) Сu2+ + OH- → Cu(OH)2↓
В) AgNO3 + NaCl → 3) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
4) Сu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
5) Ag+ + Cl- → AgCl↓

188

473

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sviktoria77777

Химия

4,6(45 оценок)

Кд. = [[nh4]+]*[oh-]/[nh4oh] = 1.8*10^-5; т.к. кд. достаточно мала, то [nh4oh] = 0.28 моль/л, тогда [oh-] = 2√1.8*10^-5*0.28 = 0.002245 моль/л; ph = 14-poh = 0.002245) = 11.35.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.