Химия: До ть!!! Перші чотири зробила

mneholodno

15.07.2021 02:48

Химия

Есть ответ 👍

До ть!!! Перші чотири зробила

240

413

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

евгения2066

Химия

4,6(8 оценок)

1. сасо₃, cao, cacl₂ ,ca(oh)₂ , ca(no)₃ 2. щелочные металлы получают электролизом расплава их солей - галогенидов, иногда расплавом гидроксидов. kci--> k --> koh--> k₂co₃ электролизом расплава хлорида калия получим калий : kci ⇄ k⁺ + ci⁻ процесс на k⁺ +1e⁻ ⇒ k⁰ процесс на аноде(+) ci⁻ - e⁻ ⇒ ci⁰ 2ci = ci₂ 2kci + электролиз = 2k + ci₂ 2k + 2h₂o = 2koh + h₂ 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 3. caci₂ ⇄ ca²⁺ + 2ci⁻ ca(no₃)₂ ⇄ ca²⁺ + 2no₃⁻ 4. 2k + 2h₂o = 2koh + h₂ окислительно-восстановительная реакция 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o реакция ионного обмена 2k⁺ + 2oh⁻ + co₂ =2k⁺ + co₃²⁻ + h ₂o 2oh⁻ + co₂ = co₃²⁻ + h ₂o5.дано: m(k₂co₃ )=276г.ω%(koh)=20% m(р-1. определим молярную массу карбоната калия (поташа) и его количество вещества в 276г. 2x39+12+3x16=138г./мольn(k₂co₃)=m(k₂co₃) ÷ m(k₂co₃)= 276г.÷138г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции: 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂ o3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 1моль поташа расходуется 2моль едкого калия. по условию образуется 2моль поташа, значит потребуется 4моль едкого калия. n(koh)=4моль4. определим молярную массу едкого калия и его массу количеством вещества 4моль: m(koh)=39+16+1=56г./мольm(koh)=n(koh) х m(koh) = 4моль х 56г./моль=224г.5. определим массу 20% раствора едкого калия: m(р-раkoh)= m(koh) ÷ ω% × 100%= 224г ÷ 20% × 100% =1120г. 6. ответ: для получения 276г. поташа потребуется 1120г. 20% раствора едкого калия.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.