Кай131
14.06.2023 05:01
Химия
Есть ответ 👍

Основным и кислотным оксидом соответственно являются:
1) NO2 и P2O5 3) BaO и SO3
2) CO2 и CaO 4) K2O и FeO

А8. К щелочам относится:
1) гидрокарбонат кальция
2) гидроксид калия
3) гидроксид алюминия
4) оксид натрия

А9. Какое из указанных уравнений соответствует реакции соединения?
1) 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
2) 2 Ca + O2 = 2 CaO
3) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
4) 2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2
А10. Расставьте коэффициенты в уравнении KCLO4 = KCL + O2.
Коэффициентами являются:
1) 1, 1, 2 3) 3, 1, 2
2) 1, 2, 1 4) 2, 1, 2
А11. В химическом уравнении Na + H2O = NaOH + Y вещество Y – это:

1) H2 2) O2 3) Na2O 4) NaH

А12. В химическом уравнении Cu + MgSO4 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3
2) CuO и MgS
3) MgO и CuSO4
4) реакция не идет

А13. Сера проявляет свойства восстановителя при взаимодействии с:
1) кислородом
2) водородом
3) калием
4) алюминием

А14. Какой из указанных оксидов при взаимодействии с водой образует кислоту?
1) BaO
2) Fe2O3
3) P2O5
4) Na2O

А15. Оксид серы ( VI ) реагирует с:
1) углекислым газом
2) серной кислотой
3) водой
4) магнием

А16. Гидроксид калия реагирует с каждым из двух веществ:
1) H2SO3 и CO2
2) NaCL и BaO
3) SiO2 и H2
4) Cu и Na2SO4

A17. Разбавленная соляная кислота реагирует с:
1) серой
2) медью
3) оксидом железа ( II )
4) оксидом серы ( IV )

289
450
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Т9ygfch
4,4(41 оценок)

дано

100 г р-ра - 4 г cacl2

22,2 г р-ра - х г cacl2

==> x = m(cacl2) = 22,2*4/100 = 0,888 (г)

уравнение реакции:

cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

m(caco3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 (г)

m(cacl2) = 40 + 2*35,5 = 111 (г)

111 г cacl2 - 100 г caco3

0,888 г cacl2 - х г caco3

x = m(caco3) = 0,888*100/111 = 0,8 (г)

ответ : 0,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS