До ть, будь ласка, з задачами:
1. Обчисліть об’єм водню (н. у.), що виділяється при взаємодії 0,6 моль хлоридної кислоти з достатньою кількістю магнію.
2. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділяється при взаємодії алюмінію масою 2,7 г з достатньою кількістю сульфатної кислоти.
3. При взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою виділилося 6,72 л водню (н. у.). Яка маса хлоридною кислоти прореагувала?
4.В реакцію з алюмінієм вступив кисень об’ємом 4,48л (н.у.) . Визначити масу алюмінію , що вступила в реакцію та кількість речовини алюміній оксиду , який утворився .
5.Яку кількість речовини фосфору і об’єм кисню (н.у.) було взято для реакції , якщо при цьому утворився Фосфор (V) оксид масою 7,1 г?
6. Знайти молекулярну масу газу, якщо 10 г його за нормальних умов займають об’єм 3,15 л.
7. Розрахуйте густину за воднем та повітрям парів наступних газів: а) F2; б) H2S;
8. Розрахувати у скільки разів тяжче за азот: а) Н2S; б) CO2;
9.Густина газу за повітрям дорівнює 1,5. Знайти густину цього газу за воднем
10. Який об’єм кисню (н. у.) прореагує з кальцієм масою 8 г?
11. Яка маса натрію може прореагувати з водою масою 36 г?
12. При взаємодії калію з водою утворилося 11,2 г калій гідроксиду. Який об’єм водню (н. у.) виділився при цьому?

125

328

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

panerik6

Химия

4,5(36 оценок)

:Это сложно, я xз......

Объяснение:

adelina121212

Химия

4,8(60 оценок)

дано

m(nh4no3) = 100 г

решение

n(nh4no3) = m(nh4no3) / m(nh4no3) = 100 / (2 * 14 + 4 * 1 + 3 * 16) = 100 / 80 = 1.25 моль

n(n) = 2n(nh4no3) = 2 * 1.25 = 2.5 моль

ответ: 2.5 моль

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.