Danila251008

26.06.2022 06:13

Есть ответ 👍

50 БАЛЛОВ! Вычислите массу этанола, которую можно получить из 100 кг глюкозы содержащий 40% примесей. (Потерями в производстве пренебречь)

255

377

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Rukgz

Rukgz

Химия

4,6(19 оценок)

12

m(C₆H₁₀O₅)=100кг

ω(потери)=15%=0.15

Найти:

m(C₂H₅OH)-?

C₆H₁₀O₅+H₂O-->C₆H₁₂O₆

С₆H₁₂O₆--->2C₂H₅OH+2CO₂

M(C₆H₁₀O₅)=162г/моль

n(C₆H₁₀O₅)=m/M=100000/162=617.29моль

По первой реакции:

n(C₆H₁₀O₅)=n(С₆H₁₂O₆)=617.29моль

По второй реакции:

n(C₂H₅OH)=2*n(С₆H₁₂O₆)=617.29*2=1234.58моль

M(C₂H₅OH)=46г/моль

Найдем выход спирта без потери:

100%-15%=85%=0.85

Рассчитываем массу:

m(C₂H₅OH)=n*M*ω=1234.58*46*0.85=48272г=48кг272г

ответ:48кг272г

RomaAksenov2007

RomaAksenov2007

Химия

4,8(6 оценок)

10

m(C₆H₁₀O₅)=100кг

ω(потери)=15%=0.15

Найти:

m(C₂H₅OH)-?

C₆H₁₀O₅+H₂O-->C₆H₁₂O₆

С₆H₁₂O₆--->2C₂H₅OH+2CO₂

M(C₆H₁₀O₅)=162г/моль

n(C₆H₁₀O₅)=m/M=100000/162=617.29моль

По первой реакции:

n(C₆H₁₀O₅)=n(С₆H₁₂O₆)=617.29моль

По второй реакции:

n(C₂H₅OH)=2*n(С₆H₁₂O₆)=617.29*2=1234.58моль

M(C₂H₅OH)=46г/моль

Найдем выход спирта без потери:

100%-15%=85%=0.85

Рассчитываем массу:

m(C₂H₅OH)=n*M*ω=1234.58*46*0.85=48272г=48кг272г

ответ:48кг272г

HunterX05

HunterX05

Химия

4,6(80 оценок)

9

ответ: фізичне явище

Об'яснение: если подпишись

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал