ответьте на все во Контрольная работа № 4
« Свойства растворов электролитов»

Вариант 1.
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие.
1 (2 балла). Практически не диссоциирует:
А. азотная кислота.
Б. Фосфат натрия.
В) Гидроксид железа (2).
2 (2 балла). Анион – это:
А. Ион кальция.
Б. Ион хлора.
В. Атом меди.
3 (2 балла). Формула слабого электролита:
А. Cu(OH)2. Б. HCI. В.H2SO4.
4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид ионы:
А. KCI. Б. KOH. В.Fe(OH)3.
5 (2 балла). Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
А.H+ + OH- = H2O.
Б.Ag+ + CI- = AgCI.
В.3Ag+ + PO43- = Ag3PO4.
6 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (4) с водой:
А. Синяя.
Б. Красная.
В. Фиолетовая.
7 (2 балла). Соляная кислота взаимодействует с:
А. Железом.
Б. Медью.
В. Серебром.
8 (2 балла). С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:
А.MgO. Б. P2O5. В. CO2.
9 (2 балла). Оксид, вступивший в химическую реакцию с водой, имеет формулу:
А.BaO. Б. FeO. В.SiO2.
10 (2 балла). Веществом X в уравнении реакции
X + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.
является:
А. Cu. Б. CuO В. Cu(OH)2.
11 (4 балла). Соотнесите. Формула оксида:
1. P2O5. 2. CuO. 3. K2O. 4. Cu2O.
Формула гидроксида:
А.Cu(OH)2. Б. CuOH. В.H3PO4. Г.KOH.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
12 (6 баллов). Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
металл→основный оксид → основание → соль.
13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции обмена:
NaOH + CuCI2 = …
Составьте ионное уравнение.
14 (8 баллов). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, – ионные уравнения реакций согласно схеме:
N2O5 → HNO3 →KNO3
AI(NO)3
Укажите тип каждой реакции.
15 (4 балла). Закончите фразу: « Щелочи в водных растворах диссоциируют на …».

114

146

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ЕлизаветаВернер

Химия

4,8(1 оценок)

Вяблоке есть железо, медь, фосфор, калий

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.