Среди приведенных соединений кислотами являются *
NH3
NaHCO3
H2SiO3
HNO3
HI
NaOH

H2SiO3 - кремниевая

HNO3 - азотистая

1.А-Н2SO4(серная к-та),В-HClO4(хлорная к-та)

2.НСl-одноосновная

Н3РО4-трехосновная

Н2S-двухосновная

Н2SO4-двухосновная

HNO2-одноосновная

3.HCl --- кислотный остаток-Cl(-)

H2S----кислотный остаток-S(-2)

H2CO3-----кислотный остаток-СО3(-2)

4.Н2SO4---H(+) S(+6) O(-2)

HNO2----H(+) N(+3) O(-2)

5.A)BaCl2+H2SO4---->BaSO4+2HCl

Ba(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)-->BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полный вид)

Ba(+2)+SO4(-2)--->BaSO4(сокрощенный вид)

Б)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2

2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)--->2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2 (полный вид)

СО3(-2)+2Н(+)-->Н2О+СО2(сокрощенный вид)

В)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)-->Zn(+2)+2Cl(-)+H2(полныф вид)

2Н(+)---->Н2(сокрощенный вид)

6.Б)Са,Г)КNO3

Подробнее - на -

Объяснение:

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы, 20% - 0,2.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов  массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*150 + 0,2*300 = Х*(150 + 300)

22,5 + 60 = 450Х

450Х = 82,5

Х = 0,1833 ( или 18,33% )