При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. рассчитайте массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного.

123

320

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ArinaMiji

Химия

4,8(51 оценок)

Дано: n (nh3) = 1,5 моль m (пр. (nh4)2so4) = 63 г найти: w (вых. (nh4)2so4)) решение: m(nh3) = n∙ m = 1,5 моль ∙ г\моль = 25,5 г найдем теоретическую массу : 25,5г x г 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 34 г 132 г 25,5 г x г 34 г 132 г х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г рассчитаем выход продукта реакции: w(вых. (nh4)2so4) = m(пр.) ∙ 100%\ m(теор.) = 63 г ∙ 100%\99г = 63,6%

Виктория6789045

Химия

4,7(26 оценок)

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4так как n(аммиака )=1.5 моль, то n(сульфата )=1.5/2=0.75 мольm= m*n=132*0.75=99 грамм w=m(практ)/m(теор)=63/99=0.64=64%

gamar1

Химия

4,4(91 оценок)

810г хг

zno + с zn + co2 х=810*65\81=650г

81г\моль 65г\моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.