Почему железо корродирует в кислой среде и слабо корродирует в щелочной?

Состав электролита, в особенности величина его рн, существенно влияет на скорость коррозии. для благородных металлов (серебро, золото, платина и др.) характерна высокая коррозионная стойкость в кислых, нейтральных и щелочных средах. скорость коррозии для этих металлов не зависит от рн среды .  к металлам, неустойчивым в кислых средах, относятся железо, магний, медь, марганец. при невысоких значениях рн скорость их разрушения велика, в этом случае выделяется водород, а продукты коррозии растворимы. в щелочных растворах (рн ≥ 10) на железе происходит образование нерастворимых гидроксидов, и скорость коррозии резко падает.  цинк, алюминий, олово, свинец устойчивы в нейтральных средах, но разрушаются в щелочах и кислотах. неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов.  к металлам, устойчивым в кислотах, но нестойким в щелочах, относятся молибден, тантал, вольфрам. никель и кадмий устойчивы в щелочных средах, но не устойчивы в кислых .  для каждого металла характерно значение рн, при котором скорость коррозии минимальна. для алюминия это 7,0; свинца – 8,0; железа – 14,0.

1 ряд

Объяснение:

шмчмвефщечзгвва