К 100 г 9%-го раствора уксусной кислоты добавили 50 г воды. Какова
массовая доля уксусной кислоты в новом растворе? ответ в целых числах (%).

6%

Объяснение:

w(СН3СООН)=m(СН3СООН)/m1р-ра(СН3СООН)

m(СН3СООН)=mр-ра(СН3СООН)*w1/100=100*0,09=9 г

m2р-ра(СН3СООН)=m1р-ра(СН3СООН)+m(H2O)=100+50=150 г

w2(СН3СООН)=m(СН3СООН)/m2р-ра(СН3СООН)=9/150=0,06=6%

все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются   общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных   элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.   менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом.

закономерности изменения свойств:

в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое   возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются.

в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое   не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.

каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам.

элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий.

элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.