РЕШИТЕ А1. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел:

1) 2; 4; 3) 2; 8; 8; 4

2) 2; 8; 4 4) 2; 8; 18; 4

А2. Неметаллические свойства наиболее выражены у вещества, образованного атомами:

1) углерода 3) серы

2) фосфора 4) хлора

А3. Химическая связь в иодиде натрия:

1) ковалентная полярная 3) металлическая

2) ковалентная неполярная 4) ионная

А4. Высшему оксиду химического элемента III А группы соответствует общая формула:

1) R2O3

2) R2O5

3) RO3

4) R3O4

А5. Степень окисления фосфора в H3PO4 равна

1) + 3 2) + 5 3) - 4 4) - 2

А6. Степень окисления азота соответственно равна - 3 и + 5 в следующих соединениях:

1) N2O и NO 3)NO2 и Ca3N2

2) N2O5 и KNO3 4)NH3 и HNO3

А7. Кислотному и основному оксиду соответствуют формулы:

1) K2O и SO3

2) СO2 и BaO

3) SiO2 и Al2O3

4) B2O3 и Na2O

А8. Нестабильная кислота:

1) H2CO3

2) H2SO4

3) H3PO4

4) HCL

А9. В химическом уравнении K + H2O = Y + H2 вещество Y – это:

1) H2O

2) O2

3) KOH

4) HNO2

А10. И химическом уравнении FeSO4 + X = Y! + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно:

1) HCL и FeCL2

2) O2 и FeO

3) H2O и Fe(OH)2

4) 2NaOH и Fe(OH)2

А11. К реакциям замещения относятся:

1) NaOH + HCL = NaCL + H2O

2) Ca + CL2 = CaCL2

3) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4) 2NH3 = N2 + 3H2

А12. Расставьте коэффициенты в уравнении Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3 .

Сумма коэффициентов равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

А13. При комнатной температуре взаимодействуют:

1) цинк и вода

2) углерод и водород

3) кальций и вода

4) азот и водород

А14. Амфотерные свойства оксида алюминия можно подтвердить его взаимодействием с каждым из двух веществ:

1) HCL и NaOH

2) KCL и Ca(OH)2

3) Fe(OH)3 и CuSO4

4) Zn(NO3)2 и CuOH

А15. С гидроксидом магния реагирует:

1) оксид калия

2) нитрат калия

3) сульфат бария

4) соляная кислота

А16. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) CaO и KOH

2) CO2 и NaCL

3) Cu и AgCL

4) FeS и HNO3

А17. Карбонат калия реагирует с:

1) сульфатом натрия

2) соляной кислотой

3) гидроксидом магния

4) оксидом меди ( II )

А18. Электролитом не является раствор:

1) Mg(OH)2

2) CuSO4

3) H2S

4) BaSO4

А19. Массовая доля кислорода в гидроксиде магния равна:

1) 24,1 %

2) 36,2 %

3) 48,4 %

4) 55,2 %

Часть 2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции
​

реакции пропорциональна произведению концентраций исходных веществ в степенях равных их стехеометрическцм коэффициентам.

-о = к-с[а]т . с[в]п,где с [а] и с [в] — молярные концентрации веществ а и в, к — коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.

влияние температуры

зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом вант-гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждый 10 с скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза. эта зависимость выражается соотношением:

v = v ? у 10 ,

где и i)t , i> t — скорости реакции соответственно при начальной (t: ) и конечной (t2) температурах, а у — температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10 °с.

пример 1. напишите выражение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для процессов:

а) н2 4- j2 -» 2hj (в газовой фазе);

б) ва2+ 4- s02-= bas04 (в растворе);

в) сао 4- с02 -» сас03 (с участием твердых

веществ).

решение. v = k-c(h2)c(j2); v = k-c(ba2+)-c(s02); v = kc(c02).

пример 2. как изменится скорость реакции 2а + в2^± 2ав, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?

решение.

по закону действия молекул скорость реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ: v = k-c[a]m.c[b]n. увеличивая в сосуде давление, мы тем самым увеличиваем концентрацию реагирующих веществ.

пусть начальные концентрации а и в равнялись с[а] = а, с[в] = ь. тогда = ка2ь. вследствие увеличения давления в 4 раза увеличилась концентрация каждого из реагентов тоже в 4 раза и стали с[а] = 4а, с[в] = 4ь.

при этих концентрациях:

vt = k(4a)2-4b = k64a2b.

значение к в обоих случаях одно и тоже. константа скорости для данной реакции есть величина постоянная, численно равная скорости реакции при молярных концентрациях реагирующих веществ, равных 1. сравнивая v и vl9 видим, что скорость реакции возросла в 64 раза.

пример 3. во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 0°с до 50°с, принимая температурный коэффициент скорости равный трем?

решение.

скорость реакции зависит от температуры, при которой она протекает. при повышении температуры на 10 °с, скорость реакции увеличится в 2—4 раза. в случае понижения температуры — она во столько же раз уменьшается. число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 °с, называется температурным коэффициентом реакции.

в форме зависимость изменения скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v. =v.0'y 10

температура увеличивается на 50 °с, а у=3. подставляем эти значения

50-0

^5о°с = ^о°с "3ю = "00ос ? 3 = v0oc ? 243 . скорость увеличивается в 243 раза.

пример 4. реакция при температуре 50 °с протекает за 3 мин 20 с. температурный коэффициент скорости реакции равен 3. за сколько времени закончится эта реакция при 30 и 100 °с?

решение.

при увеличении температуры от 50 до 100 °с скорость реакции возрастает в соответствии с правилом вант-гоффе в следующее число раз:

у hzh, 10q-50

ч _ 10 „о 10 — q3

= у ю = з ю = з* = 243 раза.

"и

если при 50°с реакция заканчивается за 200 с (3 мин 20 с), то при 100 °с она закончится за 200/

243 = 0,82 с. при 30 °с скорость реакции умень-

50-30

шится в 3 10 = з2 = 9 раз и реакция закончится через 200*9 = 1800 с, т.е. через 30 мин.

пример 5. исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 2 и 3 *моль/л. каковы будут концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагировало 0,5 моль/л азота?

решение.

напишем уравнение реакции:

n2 + зн2 2nh3, коэффициенты показывают, что азот реагирует с водородом в молярном отношении 1: 3. основываясь на этом, составляем соотношение:

1 моль азота реагирует с 3 моль водорода.

0,5 моль азота реагирует с х моль водорода.

о 1 0,5 3-05

откуда - = — ; х =—- = 1,5 моль.

3 х 1

не прореагировало 1,5 моль/л (2 - 0,5) азота и 1,5 моль/л (3 - 1,5) водорода.

пример 6. во сколько раз увеличится скорость реакции, идущей при столкновении одной молекулы вещества а и двух молекул вещества в:

а(2) + 2в -» с(2) + d(2), при увеличении концентрации вещества в в 3 раза?

решение.

напишем выражение зависимости скорости данной реакции от концентрации веществ:

v = к-с(а)-с2(в),

где к — константа скорости.

примем исходные концентрации веществ с(а) = а моль/л, с(в) = b моль/л. при этих концентрациях скорость реакции равна и1 = kab2. при увеличении концентрации вещества в в 3 раза с(в) = зь моль/л. скорость реакции будет равна v2 = ka(3b)2 = 9каь2.

увеличение скорости v2: иг = 9kab2: kab2 = 9.

пример 7. оксид азота и хлор взаимодействуют по уравнению реакции: 2no + с12 2noc1.

во сколько раз нужно увеличить давление каждого из исх

( готовоая инфа )