megamozg40

09.04.2023 20:46

Химия

Есть ответ 👍

Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать
(Баллов: 1)
медь
цинк
барий
алюминий
2.ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4 ||H2SO4 | H2(Pt), в котором
молярная концентрация раствора сульфата кадмия равна 1 моль/л, а показатель кислотности раствора серной кислоты рН=1, примерно равна
(Баллов: 1)
0,40 В
-0,40 В
0,37 В
0,43 В
3.Для гальванического элемента Zn|Zn2+||Pb2+|Pb
(Баллов: 1)
свинец - это катод
цинк - это катод
свинец окисляется
ЭДС меньше нуля
4.В каком направлении - прямом или обратном - будет протекать реакция
2KI + PbO2 + 2H2SO4 = I2 + K2SO4 + PbSO4 + 2H2O
если окислительно – восстановительные потенциалы E0(PbO2/Pb) = + 1,68 B; E0(I2/2I-) = + 0,53 B.
(Баллов: 1)
протекает в прямом направлении
протекает в обратном направлении
реакция невозможна
скорости прямой и обратной реакций одинаковы
5.ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4 ||H2SO4 | H2(Pt), в котором
активность раствора сульфата кадмия равна 1 моль/л, а активность раствора серной кислоты 0,5 моль/л, примерно равна
(Баллов: 1)
0,4 В
0,36 В
0,04 В
0,2 В
6.Для получения 71 г газообразного хлора электролизом водного раствора KCl при выходе по току 100% требуется раствор с содержанием хлорида калия массой
(Баллов: 1)
71 г
149 г
74,5 г
37,25 г
7.После пропускания постоянного электрического тока через водный раствор хлорида натрия среда раствора будет
(Баллов: 1)
кислой
щелочной
нейтральной
возможны разные варианты кислотности среды
8.По схеме коррозионной гальванопары Zn|H2SO4 |Cu можно утверждать, что
(Баллов: 1)
коррозия идет с кислородной деполяризацией
Коррозии подвергается медь
коррозия идет в металлической деполяризацией
Коррозии подвергается цинк
9.При нарушении серебряного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция
(Баллов: 1)
Fe -2e ̅→Fe2+
Fe2+ +2e ̅→Fe
Ag -e ̅→Ag+
2H+ +2e ̅→H2
10. ЭДС цинкового концентрационного гальванического элемента будет иметь наибольшее значение, если один из электродов стандартный, а другой погружен в раствор, концентрация ионов цинка в котором
(Баллов: 1)
1 моль/л
2 моль/л
0,1 моль/л
0,0001 мольл
11.Электрохимическая коррозия с водородной деполяризаций будет происходить
(Баллов: 1)
в растворе хлорида натрия
в растворе карбоната натрия
в воде
в растворе хлорида алюминия
12.Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и магниевого электродов , погруженных в децимолярные растворы своих хлоридов, при комнатной температуре равно
(Баллов: 1)
-2,7 В
+2,7 В
-2,02 В
+2,02
13.При пропускании сероводорода в раствор, содержащий ионы свинца, ЭДС гальванического элемента Al| Al3+ || Pb2+| Pb
(Баллов: 1)
уменьшится, потому что изменится рН раствора
уменьшится, потому что уменьшится концентрация свинца в растворе
не изменится
увеличится, потому что сероводород - слабый электролит
14.Выберите гальванический элемент (стандартные условия) с максимальним значением ЭДС
(Баллов: 1)
медно-цинковый
медно-никелевый
медно-магниевый
медно-серебряный
15.Анодом называется электрод
(Баллов: 1)
на котором происходит окисление
на котором происходит восстановление
заряженный положительно
заряженный отрицательно
16.Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного сульфата меди, являются
(Баллов: 1)
медь и кислород
водород и кислород
медь и сера
водород и сера
17.Выберите вещество, при электролизе которого и в водном растворе, и в расплаве образуются одинаковые продукты на электродах
(Баллов: 1)
йодид натрия
хлорид меди
фторид натрия
сульфат меди
18.При прохождении через раствор сульфата никеля (II) тока силой 2А масса катода увеличилась на 0,24 г. Если выход по току равен 0,8, то время электролиза равно примерно
(Баллов: 1)
5 минут
8 минут
4 минуты
6.5 минут
19.Электролизом из водного раствора соли невозможно выделить
(Баллов: 1)
медь
никель
алюминий
кобальт
20. Электрохимическая коррозия с водородной деполяризаций происходит
(Баллов: 1)
в растворе кислоты
в растворе щелочи
в растворе NaCl
в некипяченой воде