1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома
1) K
2) N
3) Al
4) P
2. Аллотропные модификации НЕ образует
1) Азот
2) Фосфор
3) Кислород
4) Сера
3. Природные соединения серы
1) Кремнезем и каолинит
2) Гематит и лимонит
3) Гипс и глауберова соль
4) Мел и мрамор
4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с
1) Mg
2) Ca(OH)2
3) SO3
4) CaO
5. Какая соль имеет щелочную среду
1) NaCl
2) Na2SO4
3) Na2SiO3
4) NaNO3
6. В какой реакции выпадает белый осадок
1) K2SO4 + BaCl2 à
2) K2CO3 + HNO3 à
3) CaCl2 + NaNO3 à
4) H3PO4 + AgNO3 à
7. C водой без нагревания реагирует
1) Цинк
2) Углерод
3) Натрий
4) Сера
8. Только окислителем может быть азот в соединении
1) HNO3
2) NaNO2
3) NO
4) NH3
9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует
1) Al2O3
2) SO3
3) Na2O
4) Ca(OH)2
10. Железо из Fe2O3 можно восстановить при С
2) H2SO4
3) O2
4) H2О
11. Обратимой является реакция
1) Горение угля
2) Горение магния
3) Взаимодействие азота и водорода
4) Взаимодействие кальция с водой
12. Формула предельного углеводорода
1) C2H4
2) C2H6
3) C2H2
4) C6H6

13. Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения
Si à SiO2 à Na2SiO3 à H2SiO3

14. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), которыйвыделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.

114

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aykmuradyan20

Химия

4,8(76 оценок)

1-4

2-1

3-3

4-3

5-3

6-1

7-3

8-1

9-1

10-1

11-3

12-2

Объяснение:

13- Si+O2=SiO2

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(при сплавлении)

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

14- CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

M(CaCO3)= 100 г/моль M(CO2)=44 г/моль Vm=22,4 л/моль

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10/100=0,1 моль

n(CO2)=n(CaCO3)=0,1 моль

V(CO2)=n(CO2)*Vm=0,1*22,4=2,24 л

ответ: 2,24 л CO2

school91love

Химия

4,4(45 оценок)

хз как это делать прости!

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.