К свойствам многих неметаллов относится: а) Ковкость в) Пластичность б) Газообразное состояние г) Электропроводность 2. Оксидом является вещество: а) Ca(OH)2 б) CaCO3 в) CaO г) O2 3. К сложным веществам относится: а) Cl2 б) CO в) Ca г) O3 4. Формула сульфата кальция: а) K2SO4 б) K2S в) CaSO4 г) CaSO3 5. Реакцией замещения является: а) CaO + 2HCl = CaCl2 + Н2O в) Mg + 2HCl = MgCl2 + Н2 б) Ca(OH)2 = CaO + Н2O г) BaO+ CO2 = BaCO3 6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции CrO3 + H2  Cr + H2O: а) 6 б) 7 в) 8 г) 9 7. Валентность азота равна II в оксиде азота: а) N2O б) NO в) NO2 г) N2O3 8. Общая формула оксида Э2О3 соответствует элементу: а) Na б) Ca в) Al г) Mg 9. При взаимодействии 1 моль алюминия с соляной кислотой по уравнению реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 водорода выделится: а) 2,24л б) 44,8л в) 33,6л г) 11,2л 10. Коэффициент Х перед формулой кислоты в уравнении реакции, схема которой Fe2O3 + Х HCl  2FeCl3 + 3Н2O: а) 1 б) 2 в) 3 г) 6 11. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Левая часть уравнения: 1. Mg + H2SO4 = 2. MgO + H2SO4 = 3. Mg(OH)2 + H2SO4 = 4. MgCO3 + H2SO4 = Правая часть уравнения: а) = MgSO4 + H2O б) = MgSO4 + 2Н2O в) = MgSO4 + Н2O + CO2 г) = MgSO4 + Н2 ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12. Составьте формулы оксидов: серы (VI), натрия, железа (III), марганца (II), азота (V), магния. 13. Подберите коэффициенты в схемах реакций, укажите тип реакций: Ag2O3 + H2  Ag + H2O Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2Н2O MgCO3  MgO + CO2 Na2O + Н2O  2NaOH 14. Найдите массу магния, который вступит в реакцию с кислородом, если при этом получится 40 г оксида магния. 15. Найдите третий лишний в каждом столбике и объясните, почему вы исключи-ли это вещество: а) H3PO4 б) CuO Na3PO4 NH3 H2SO4 N2O

286

475

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

муля15

Химия

4,5(9 оценок)

Фаллаут в России не бывает такого как вы говорите что хотите и вам не придётся в них идти

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.