В200 мл раствора гидроксида натрия(w=20%; p=1,22г/мл) растворили 4,6 г металлического натрия. какова концентрация образовавшегося раствора? какой максимальный объем углекислого газа способен поглотить полученный раствор при t=20 p=1 атм?

251

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zhenyaamelkov2

Химия

4,5(61 оценок)

Решение. масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pv) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(naoh)=244*0.2=48.8г). далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый. 2na+2h2o=2naoh+h2 n(na)=4.6/23=0.2моль n(naoh)=n(na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения m(naoh)=nm=0.2*40=8г значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор. из этого получаем концентрацию полученного р-ра: (48,8+8)/244+4,6=0,228 и умножаем на 100%. получаем 22,8%на второй вопрос затрудняюсь ответить2.ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2naoh+co2=na2co3+h2o у нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/m) для этого используем данные первого вопроса. n=56.8/40=1.42моль 2 моля naoh > 1 моль co2 n(co2)=0.71( так как в 2 раза меньше) отсюда v(co2)=n(co2) v(co2)=0,71*22.4=16млзначит раствор способен поглотить 16 мл углекислого газаконцентрация буквой са молярная масса, встречающаяся в твоей буквой омега

Алекс117829

Химия

4,6(83 оценок)

Дано. m(fes)=19,36г ωпр=30% найти.v(h2s) решение. fes+2hcl=fecl2+h2s↑найдём массу чистого сульфида m(fes)=19,36(1-0,3)=13,552г перейдём к количеству вещества n(fes)=13,552/(56+32)=0,154моль согласно уравнению столько же образуется сероводорода и его объём будет v(h2s)=0,154x22,4=3,45литра.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.