1. Из ряда формул CaO, AlCl3, HBr, Al2O3, NaOH, HNO2, P2O5 выпишите формулы оксидов, дайте им названия, укажите классификационную группу. Расставьте степени окисления во всех соединениях.
2. Закончите уравнения реакций, укажите их тип Fe + Cl2 = NH4Cl+ NaOH = Расставьте коэффициенты. Для первого уравнения составьте схему электронного баланса, для второго полное ионное уравнение.
3. Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания пропана (С3Н8) химическим количеством 2 моль.

164

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sasha080903

Химия

4,4(40 оценок)

1. Оксиды:

CaO - оксид кальция; основной оксид; Ca(+2) O(-2)

Al2O3 - оксид алюминия (III); амфотерный оксид; Al(+3) O(-2)

P2O5 - оксид фосфора (V); кислотный оксид; P(+5) O(-2)

Другие вещ. и их с.о. -

Al(+3)Cl(-);

H(+)Br(-);

Na(+)O(-2)H(+1); Na(+)OH(-)

H(+)N(+3)O2(-2); H(+)NO2(-)

...

Fe + Cl2 = FeCl2 (тип - реакция соединения (из двух получилось одно))

Эл.баланс:

восстановитель Fe(0) - 2e = Fe(+2) реакция окисления

окислитель Cl(0) + 1e = Cl(-1) реакция восстановления

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (тип - реакция обмена)

полн.ион.ур-е: NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-)

...

3. C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O

по ур-ю для сжатия 1моль C3H8

Vm = 22,4л/моль (пост.знач.)

V(O2) = Vm*n = 22,4л/моль * 5моль = 112л. => для сжатия 2моль газа нужно в два раза больше

V(O2) = 112*2 = 224л.✔️ (в задаче могу ошибаться)

nekitpundya2256

Химия

4,7(71 оценок)

погла чем смогла ………

Объяснение:

…………………

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.