vovovakgs

20.03.2023 05:24

Химия

Есть ответ 👍

Для определения свободного Р2О5 в суперфосфате навеску последнего массой 10 г взболтали с водой, отфильтровали в мерную колбу на 500 см3, промывая фильтр, довели раствор в колбе до метки и перемешали. При титровании 50 см3 полученного раствора Н3РО4 (до NaНРО4) затратили 16,51 см3 0,1015 М раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю Р2О5 в суперфосфате

132

143

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Чиангл

Химия

4,5(4 оценок)

Объяснение:

∆Е / ∆V----------------------V

(490-465)/0,2=125-----------4,3 мл

(523-490)/0,2=165 --------4,5 мл -т. э. (max ∆Е / ∆V)

(550-523)/0,2=135 -----------4,7 мл

в т. э. выполняется соотношение n(1/zNa2CO3)=n(1/zHClO4)

T(Na2CO3)=m/V=0,2792/50=0,005584 г/мл

С (1/zNa2CO3)=T*1000/M(1/zNa2CO3)=0,005584*1000/(106,0/2)=0,1054 моль/л

С (1/zNa2CO3)*V(Na2CO3) = C(1/zHClO4)*V(HClO4)

C(1/zHClO4)=0,1054*5 / 4,5=0,1171 моль/л

aboboskayaovrain

Химия

4,8(94 оценок)

решить можно гораздо проще, без систем.

2fe + 3cl2 = 2fecl3

cu + cl2 = cucl2

пусть масса fe - х г

тогда масса сu - 18,4 - х г

n(fe) = x/56 моль

n(cu) = (18,4-x)/64 моль

по первой реакции n(cl2) = n(fe)*2/3 = (x/56)*2/3

по второй реакции n(cl2) = n(cu) = (18,4-x)/64

c другой стороны n(cl2) = v(cl2)/vm = 7,84/22,4 = 0,35 моль

составляем уравнение:

(x/56)*2/3 + (18,4-x)/64 = 0,35

решаем уравнение:

х= 5,6 (это масса железа.)

m(cu) = 18,4-5,6 = 12,8 г.

fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3

cucl2 + 2naoh = 2nacl + cu(oh)2

на реакцию с хлоридом железа потребуется n(naoh) = 3*n(fecl3) = 3*n(fe) = 3* 5,6/56 = 3*0,1 = 0,3 моль.

нареакцию с хлоридом меди потребуется n(naoh) = 2*n(cucl2) = 2*n(cu) = 2*12,8/64 = 2*0,2 = 0,4 моль

общее количество гидроксида натрия n(naoh) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,7*40 = 28 г

m(p-pa naoh) = m(naoh)/w(naoh) = 28/0,4 = 70 г

v(p-panaoh) = m(p-panaoh)/po = 70/1,43 = 49 мл.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.