kamislove

13.09.2021 09:00

Химия

Есть ответ 👍

1. Укажи, чему равно число внешних неспаренных электронов в атомах:
Фтора — ? и кислорода — ?

2. Укажи число общих электронных пар, образующих ковалентные связи между атомами в молекуле:
HBr — ?

195

266

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

veronika4848

Химия

4,8(30 оценок)

Відповідь:

. Образование молекулы водорода.

Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.

При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.

В между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.

При этом каждый атом получает завершённый двухэлектронный внешний уровень и переходит в устойчивое состояние.

51.png

Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.

Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.

У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно 8 – № группы.

Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.

У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.

У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.

2. Образование молекулы фтора.

Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.

При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь. Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная. Такие же одинарные связи существуют в молекулах хлора, брома и иода.

0000000.png

Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.

3. Образование молекулы кислорода.

У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.

При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.

000000.png

4. Образование молекулы азота.

Атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне.

В молекуле образуются три общие электронные пары. Связь в молекуле азота тройная.

Рисунок12.png

Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:

H−H,F−F,Cl−Cl ;

O=O,N≡N .

Пояснення:

mrsexobeat308

Химия

4,6(68 оценок)

1. Чтобы определить число внешних неспаренных электронов в атомах, необходимо от 8 отнять номер группы в котором находится атом(например 1А, 2А, 4А, 7А - это группы).

У фтора будет: 8-7(так как он находится в 7А группе)= 1 неспаренных электрон

У кислорода будет:8-6(так как он находится в 6А группе)= 2 неспаренных электрона

2. H — Br, 1 пара

mddfdfdf

Химия

4,6(7 оценок)

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4

Na2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+2NaNO3

2AgNO3+CuCL2-->2AgCL+Cu(NO3)2

2KOH+H2SiO3-->K2SiO3+2H2O

Fe(OH)3+3HCL-->FeCL3+3H2O

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.