235,8 г смеси оксида меди с металлической медью нагревали в токе водорода, после чего масса остатка оказалась равной 228,6 г. Найти массовые доли меди и оксида меди в первоначальной смеси
Алгоритм в определить m(O) =m2-m1=>n1(O) =>n(CuO) =>m(CuO) =>W(CuO)
Буду рада вашей

208

264

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

xhhxjdjdj4

Химия

4,6(41 оценок)

--------------ша всо будет-------------------------------

С водородом реагирует только оксид

••{CuO + H2 = Cu + H2O}••

из условия задачи и уравнения реакции делаем вывод, что разница между массой исходной смеси и массой остатка- это масса кислорода=235,8-228,6=7,2г

------------------------------------------------------------------

Следовательно в состав воды входит 7,2г кислорода

молярная масса воды = 2*1 + 1*16 =18 г/моль. 1 моль воды содержит 2г водорода и 16г кислорода. составляем пропорцию

16 : 18 = 7,2 : х

Отсюда масса воды = 18 * 7,2 / 16 = 8,1г.

------------------не за что-----------------------------------

vvozmisheva2

Химия

4,4(19 оценок)

Сначала надо найти молярную массу kmno4 m(kmno4) = 158 г/моль эта запись означает, чтобы приготовить 1 m раствор kmno4, нужно взять 158 г вещества и растворить в 1 л воды. соответственно, чтобы приготовить 0.1 н раствор (в данном случае нормальность равна молярности раствора), нужно взять 15.8 г и растворить в 1 л воды

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.