ира1288
04.04.2022 01:13
Химия
Есть ответ 👍

химия если видно решите

159
362
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ENOT234u
4,7(86 оценок)

ответ:пацан,облегчу тебе жизнь насри на бумагу,и скажу училке,что твой братик нечаянно обкакал его) вот и всё,в твои годы я тоже так делал,и иногда это срабатовало...

поверь,это легко))) *будь крутым!

БУДЬ НАСТОЯЩИМ МУЖИКОМ!
Samvel7777
4,7(97 оценок)

1)3h2s+kclo3=3s+kcl+3h2os(-2) -2e=s(0)восстановитель, процесс окисленияcl(+5) +6e = окислитель, процесс восстановления 2)3kno3+8al+5koh+18h2o=3nh3+8k[al(oh)4]al(0) -3e = al(+3) восстановитель, процесс окисленияn(+5) +8e -n(-3) окислитель, процесс восстановления 3)5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4s(+4)-2e =s(+6) восстановитель, процесс окисленияmn(+7)+5e =mn(+2) окислитель, процесс восстановления 4)3so2+k2cr2o7+h2so4=k2so4+cr2(so4)3+h2os(+4)-2e =s(+6) восстановитель, процесс окисления2cr(+6) +6e=2cr(+3) окислитель, процесс восстановления 5)2nabr+2h2so4=br2+so2+na2so4+2h2o -2e= br2(0) восстановитель, процесс окисленияs(+6) +2e=s(+4) окислитель, процесс восстановления 6)8ki+5h2so4=4i2+h2s+4k2so4+4h2o -2e=i2(0) восстановитель, процесс окисленияs(+6)+8e =s(-2) окислитель, процесс восстановления 7)2kno2+2ki+2h2so4=i2+2no+2k2so4+2h2o=i2(0) восстановитель, процесс окисленияn(+3) +1e=n(+2) окислитель, процесс восстановления 8)8hi+h2so4=4i2+h2s+4h2o =i2(0) восстановитель, процесс окисленияs(+6)+8e=s(-2) окислитель, процесс восстановления 9)3p+5hno3+2h2o=3h3po4+5nop(0)-5e=p(+5) восстановитель, процесс окисленияn(+5)+3e=n(+2) окислитель, процесс восстановления 10)2p+5h2so4=2h3po4+5so2+2h2o p(0)-5e = p(+5)восстановитель, процесс окисления s(+6)+2e=s+4 окислитель, процесс восстановления

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS