Химия: Решить уравнение реакции С- СО2- Н2СО3

DedMazaj

22.03.2022 07:33

Химия

Есть ответ 👍

Решить уравнение реакции С->СО2->Н2СО3

228

356

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dwinchester15

Химия

4,5(77 оценок)

C + O₂(избыток) → CO₂

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

муза2007

Химия

4,5(66 оценок)

Цепочка превращений:

CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3 -> CO2.

В результате растворения углекислого газа в воде образуется угольная кислота. Данный процесс носит обратимый характер:

\[ CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3.\]

Угольная кислота может существовать только в водном растворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается, равновесие образования H_2CO_3 смещается влево, и в конце концов остается чистая вода. Однако, условно можно записать уравнение её нейтрализации гидроксидом натрия в результате чего образуется средняя соль карбонат натрия.

\[ H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + 2H_2O.\]

При нагревании до температуры выше 1000^{0}C карбонат натрия разлагается с выделением углекислого газа:

\[ Na_2CO_3 \rightarrow Na_2O + CO_2_{gas}.\]

Угольная кислота очень слабая. В растворе она диссоциирует главным образом на ионы H^{+} и HCO_3^{-} и лишь в ничтожном количестве образует ионы CO_3^{2-}:

\[ H_2CO_3 \rightleftharpoons H^{+} + HCO_3^{-} \rightleftharpoons 2H^{+} + CO_3^{2-}.\]

Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей – средние и кислые; средние соли называются карбонатами, кислые – гидрокарбонатами.

andreyzher777

Химия

4,7(89 оценок)

a) N=Na*n=5 * 6.02*10^23=30.1 * 10^23

b) N=Na*n=Na*m/M=Na*p*V/M=6.02*10^23 * 0.8*5000/78=308.7179*10^23

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.