В реакцию с карбонатом натрия вступает:

1) KOH

2) HCl

3) K2O

4) H2O

Соляная кислота реагирует с

1. медью

2. хлоридом калия

3. цинком

4. сероводородом

ответ: 2; 3.

Объяснение:

Карбонат натрия реагирует с HCl, так как в результате реакции образуется газ (углекислый): . С KOH не реагирует так как не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество; с K2O и H2O в принципе не реагирует.

С медью соляная кислота не реагирует, так как медь стоит правее водорода, с хлоридом калия тоже нет, так как не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество; с цинком реагирует; с сероводородом в принципе не реагирует.

цель работы

получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.

необходимое оборудование и реактивы

оборудование:

штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель;

спиртовка;

два стакана;

стеклянная пластинка;

пробирка;

пробка с газоотводной трубкой;

ложка для сжигания веществ;

спички;

лучинка;

вата.

вещества:

перманганат калия (твердый) kmno4;

уголь с;

известковая вода - са(он)2.

меры предосторожности

работа со спиртовкой:

не переносите горящую спиртовку с места на место.

гасите спиртовку только с колпачка.

при нагревании не забудьте прогреть пробирку. для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.

дно пробирки не должно касаться фитиля.

работа со стеклом:

помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. не прикасайтесь к горячей пробирке.закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. при нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть

проверка прибора на герметичность:

закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан   с водой. плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков   воздуха.

выполнение работы

загрузите по очереди два следующих видео - опыта и внимательно наблюдайте за экспериментом:

1. получение кислорода (нажмите "посмотреть опыт")

кислород( o 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия kmno 4 (марганцовки). для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. в пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. для сбора кислорода приготовим колбу. при нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

2 kmno 4 = k 2 mno 4 + mno 2 + o 2 ↑

чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский шееле (при прокаливании селитры) и ученый пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). до их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. после открытия шееле и пристли лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент oxygenium (лат.) – кислоту, кислород. кислород - необходим для поддержания жизни. человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.

2. обнаружение кислорода

кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения

3. горение угля в кислороде

кислород активно взаимодействует со многими веществами. посмотрим, как реагирует кислород с углем. для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. на воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. в колбе с кислородом уголь раскаляется. горение углерода становится интенсивным. при сгорании углерода образуется углекислый газ:

с+о2= со2

добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. известковая вода обнаруживает углекислый газ. вспомните, как разжигают гаснущий костер. дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.