Сu(OH)^2=CuO+H^2O .Pb+O^2=PbO ,вказати реакцію розкладу та суму коефіцієнтів в ній.

152

283

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kuzyaevkuzyaev2

Химия

4,8(69 оценок)

Обобщенное уравнение разложения карбоната катиона меˣ⁺: me₂(co₃)ₓ > me₂oₓ + xco₂ молярную массу металла обозначим за у m(me₂(co₃)ₓ) = 2у + x(12+3*16) = 2y + 60x г/моль m(me₂oₓ) = 2y + 16x г/моль по уравнению реакции из 1 моль (2y + 60x г) карбоната получается 1 моль (2y+16x г) оксида а из 20 г карбоната получается 11,2 г оксида. получаем пропорцию: 2y + 60x 2y+16x 20 11,2 11,2(2y+60x) = 20(2y+16x) 22.4y + 672x = 40y + 320x 352x = 17.6y y = 352x/17,6 y = 20х г/моль эквивалентная масса металла - это его молярная масса, деленная на степень окисления (заряд). в нашем случае: э = у/х = 20х/х = 20 г/(моль эквивалентов) чтобы перейти от эквивалентной массы к молярной, нужно эквивалентную массу умножить на степень окисления металла (заряд катиона) х. теоретически х может принимать значения от 1 до 8, но заряд катиона обычно от 1 до 4. посмотрим, какие значения молярной массы у металла ме получатся при разных значениях х: у(х=1) = 20 г/моль. самый близкий по массе элемент в таблице менделеева - неон ne (20,2 г/моль) - инертный газ, не образует никаких соединений. не подходит. у(х=2) = 40 г/моль. самый близкий элемент - кальций ca (40,1 г/моль). он вполне подходит. степень окисления +2 для него типична, как и реакция разложения карбоната. у(х=3) = 60 г/моль. ближайшие элементы - никель ni (58.7 г/моль) и медь cu (63.5 г/моль). степень окисления +3 для них нехарактерна. не подходят. у(х=4) = 80 г/моль. ближайший элемент - бром br - активный неметалл, не склонен образовывать катионы. не подходит. ответ: кальций проверка: caco₃ > cao + co₂ 100 г 56 г 20 г z г z = 20*56/100 = 11,2 г. - точно совпадает с условием

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.