При сгорании углеводорода массой 70 г образуется 112 литров углекислого газа и 90 г воды. плотность данного вещества по n2 равна 1. определить молекулярную формулу углеводорода.

119

420

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lolsasafd

Химия

4,8(74 оценок)

1.сначала найдем относительную молекулярную массу углеводорода через относительную плотность:

mr(cxhy)=dn2(cxhy)*mr(h2)=1*28=28

2. теперь найдем массы углерода и водорода в искомом веществе через массы продуктов:

а) 18 г воды содержит 2 г водорода,а

90 г, откуда х=2*90/18=10 г

б)т.к. масса углеводорода 70 г,а в этой массе вещества содержится 10 г водорода,значит в ней 60 г углерода.

3. находим массовые доли водорода и углерода в искомом веществе через их массы:

а) w(c)=m(c)/m(cxhy)=60/70=0,8571 или 85,71%

б) w(h)=100% - w(c)=100 - 85,71=14,29%

4. если вспомнить формулу по определению массовой доли элемента в веществе,то из нее можно вывести n-количество атомов определенного элемента,подставляя в нее и относительную молекулярную формулу углеводорода(которую мы нашли за относительной плотностью по азоту),и массовую долю определенного элемента:

а) n(c)=mr(cxhy)*w(c)/100%*ar(c)=28*85,71/100*12=приблизительно 2

б) n(h)=mr(cxhy)*w(h)/100%*ar(h)=28*14,29/100*1=приблизительно 4

ответ: формула углеводорода c2h4-это этен(или этилен)

залипушечка

Химия

4,7(29 оценок)

n(co2)=112/22.4=5 то n(c)=5

n(h2o)=90/18=5 то n(h)=2*n(h2o)=10

то с/h=5/10=1/2 то формула соединение cnh2n - алкен

12n+2n=28

n=2

итого: с2н4

дико извиняюсь т.к плотность по азоту равна 1, а не 2 как было в моих расчетах

томара80

Химия

4,8(51 оценок)

CuO, H2O, FeO и O2, N2, Si

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.