Na2so3+k2cr2o7+h2so4=na2so4+cr2(so4)3+k2so4+h2o методом электронного расставить коэфциенты

211

438

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Соня12131415

Химия

4,4(36 оценок)

ст,ок, которые изменились

na2s(+4)o3+k2cr(+6)2o7+h2so4=na2s(+6)o4+cr(+3)2(so4)3+k2so4+h2o

s(+4)-2e=s(+6) 2 в-ль, ок-е

2cr(+6)+2*3e=2cr(+3) 6 ок-ль, в-е

3na2so3+k2cr2o7+4h2so4=3na2so4+cr2(so4)3+k2so4+4h2o

ДашаКотик2007

Химия

4,5(6 оценок)

Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6) при обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. в технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом so3. если молярное отношение so3: h2o < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор so3 в серной кислоте (олеум) . серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет hi и частично hbr до свободных галогенов, углерод до co2, s — до so2, окисляет многие металлы (cu, hg и др.) . при этом серная кислота восстанавливается до so2, а наиболее сильными восстановителями — до s и h2s. концентрированная h2so4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. разбавленная h2so4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода с его выделением. окислительные свойства для разбавленной h2so4 нехарактерны. серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. известны пероксомоносерная (или кислота каро) h2so5 и пероксодисерная h2s2o8 кислоты.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.