Na2so3+k2cr2o7+h2so4=na2so4+cr2(so4)3+k2so4+h2o методом электронного расставить коэфциенты

ст,ок, которые изменились

na2s(+4)o3+k2cr(+6)2o7+h2so4=na2s(+6)o4+cr(+3)2(so4)3+k2so4+h2o

s(+4)-2e=s(+6)             2          в-ль, ок-е

2cr(+6)+2*3e=2cr(+3)    6          ок-ль, в-е

3na2so3+k2cr2o7+4h2so4=3na2so4+cr2(so4)3+k2so4+4h2o

 

Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6) при обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. в технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом so3. если молярное отношение so3: h2o < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор so3 в серной кислоте (олеум) . серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет hi и частично hbr до свободных галогенов, углерод до co2, s — до so2, окисляет многие металлы (cu, hg и др.) . при этом серная кислота восстанавливается до so2, а наиболее сильными восстановителями — до s и h2s. концентрированная h2so4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. разбавленная h2so4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода с его выделением. окислительные свойства для разбавленной h2so4 нехарактерны. серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. известны пероксомоносерная (или кислота каро) h2so5 и пероксодисерная h2s2o8 кислоты.