Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
Укажите типы реакций.
а)
KCIO,
KCI + O21
Fe2O3 + Mg
HgCl, + Al - AlCl3 + Hg
P,0, + H,0 - Н,РО,
Н,0+ B,03 - НВО,
N,0, + Na,0 - NaNO3
HCl + Al - AlCl3 + H,1
Н,0, -Н,0+ 0,1
MgO + Fe

168

434

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Saxarok2018

Химия

4,7(59 оценок)

1) w(h) = 2 % w(s) = 32.7 % w(o) = 65.3 % будем пользоваться формулой для массовой доли элементов: w(элемента) = m(элемента) * 100 / m(в-ва) примем массу неизвестного вещества за 100 относительных единиц массы: m(в-ва) = 100 относительных единиц массы (о.е.м далее). тогда массы элементов будут: m(элемента) = w(элемента) * m(в-ва) / 100 m(h) = 2 * 100 / 100 = 2 о.е.м. m(s) = 32.7 * 100 / 100 = 32,7 о.е.м. m(o) = 65.3 * 100 / 100 = 65.3 о.е.м число атомов элементов, соответствующих найденным массам, можно найти как: n(h) = m(h) / ar(h) = 2 / 1 = 2 n(s) = m(s) / ar(s) = 32.7 / 32 = 1.02 n(o) = m(o) / ar(o) = 65.3 / 16 = 4.08 округляем полученные значения до наименьших целых чисел. получаем: n(h) : n(s) : n(o) = 2 : 1 : 4 таким образом, формула соединения h2so4 2) в промышленности кислород получают из воздуха: воздух глубоко и обращают его в жидкое состояние. при нормальном атмосферном давлении нужны температуры от -191,8° с до -193,7° с. далее разделение жидкости на кислород и азот осуществляется путем использования разности температур их кипения. в лабораториях небольшие количества кислорода можно получать путем нагревания перманганата калия kmno4: 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 также о2 можно получить разложением, например, оксида ртути (2) при 100 градусах: 2hgo = 2hg + o2используют также реакцию разложения пероксида водорода н2о2 в присутствии оксида марганца (4): 2h2o = 2h2o + o2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.