Илья2389
24.01.2022 00:11
Химия
Есть ответ 👍

последнее задание на фото 1. Слабым электролитом является раствор: NaCl 2) NaOH 3) HCI4) H,S
2. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) фосфата натрия 2) хлорида калия 3) сульфата алюминия 4) нитрата кальция Составить уравнения диссоциации
3. Практически необратимо с образование газа будет протекать реакция между растворами: 1) карбоната натрия и хлорида калия 2) карбоната натрия и серной кислоты 3) гидроксида натрия и хлорида бария 4) сульфата натрия и азотной кислоты Составить уравнения реакций в трех видах: молекулярном, полном ионном и сокращённом
4. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны: 1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и стеиени окисления каждого элемента
5 Не окислительно-восстановительной является схема реакции степени окисления и сделать вывод
6. Раствор серной кислоты может необратимо реагировать с 1)SiO, 2)Вa(NO3)2; 3) HCI 4))Fe2O3, s)NaCl 6) Ag Составить уравнения реакций
7) Установите соответствие между реагентами(даны формулы веществ без коэффициентов) и краткой ионной формой уравнения реакции ионного обмена РЕАГЕНТЫ РЕАКЦИИ КРАТКАЯ ИОННАЯ ФОРМА

284
346
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

6466743532
4,7(57 оценок)

Поскольку все участники реакции, кроме со₂, находятся в твердом состоянии, кинетическое уравнение будет выглядеть следующим образом: v = k * [co₂]

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS