1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;
2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O;
3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4;
4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2. Уравнение реакции
Изменение степени окисления окислителя
A) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2
Б) H2S + 2Na = Na2S + H2
B) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20
Г) 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20
1) -1 → 0
2) 0 → - 1
3) +2→ 0
4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
3. Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции Уравнение реакции Восстановитель
A) NO + N02 + H20 = 2HN02 1) N02
Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20
B) Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4
Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2
1) N02
2) H2S
3) Br2
4) S02
5) NO
6) KI
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: S02 + Н20 + NаIO3 → Н2S04 + NаI Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 3;
2) 4;
3) 2;
4) 5
5. В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)-2 → 0
2)+4 → +5
3)+2 → +3
4)+4 → +3
6. В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O,восстановителем является
1)H+1
2)O-2
3)S-2
4)Cl+1
7. Элемент углерод является восстановителем в реакции з
180
320
Ответы на вопрос:
98 г х г
h2so4 + 2lioh = li2so4 + 2h2o
98 г/моль 110 г/моль
отсюда масса получившейся соли:
х = 110 г.
ответ: 110 г lioh
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
anshul05.06.2023 23:31
-
Снежана199506.04.2020 14:52
-
stas95201121721702.05.2022 03:29
-
VAI8141604.12.2020 09:33
-
МарвиСК02.03.2022 14:14
-
vanyakhan40907.05.2020 06:15
-
Vakluver03.12.2022 17:06
-
99999767565627.01.2020 12:04
-
bondarantona19.08.2020 02:14
-
уяеный22230.11.2021 09:53
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.