ХлойкаПрайс

16.02.2023 08:47

Химия

Есть ответ 👍

тому человеку, который с решением этой делемы !
ответ нужен на во

102

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SofiyaSofia

Химия

4,6(65 оценок)

ответ:И мне тоже

Объяснение:

Vika15077

Химия

4,4(90 оценок)

Объяснение:

В 100 г раствора содержится 10,4 сульфата кадмия погрузили цинковую пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, масса увеличилась на 0,94 г. Для удаления из раствора тяжелых металлов в него добавили 5,6%-ный раствор гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе

СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd

Сd²⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + Cd⁰

Увеличение массы пластинки цинка объясняется тем, что ионы цинка переходят в раствор, а катионы кадмия восстанавливаются и оседают на цинковой пластинке.

Молярная масса цинка 65,4 г/моль. Молярная масса кадмия 112,4 г/моль.

Δm = 0,94 г ΔМ = 112,4 - 65,4 = 47 г/моль n = 0,94 г : 47 г/моль = 0,02 моль

0,02 моль 0,02 моль

СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd

Первоначально в растворе было 10,4 г СdSO4 (М СdSO4 = 208 г/моль) Количество вещества СdSO4 0,05 моль.

После взаимодействия с цинковой пластинкой в растворе осталось 0,05 - 0,02 = 0,03 моль СdSO4 и 0.02 моль ZnSO4

0,03 моль 0,03 моль 0,03 моль

СdSO4 + 2KOH = Cd(OH)2↓ + K2SO4

0,02 моль 0,02 моль 0,02 моль

ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4

Таким образом, в растворе останется 0,05 моль K2SO4 или

174 г/моль × 0,05 моль = 8,7 г.

Вычислим массу раствора. Всего раствора было 100 г

В ходе реакции с цинком из раствора уйдет 2,25 г кадмия и в раствор придет 1,31 г цинка

Молярная масса Сd(OH)2 = 146,4 г/моль, а молярная масса Zn(OH)2 = 99, 4 г

Из массы раствора нам следует исключить 4,39 г (масса Сd(OH)2)

и 1,99 г (масса Zn(OH)2)

Таким образом, масса раствора составит:

100 г + 1,31 - (2,25 + 4,39 + 1,99) = 92,68 г ≈ 92,7 г

ω(К2SO4) = 8,7 г : 92,7 г = 0,0938 или 9,38%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.