ОЧЕНЬ Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. (1 балл) Анионом является:

А. Нитрат-ион Б. Ион калия В. Атом натрия Г.Протон Г. Ион магния 2. (1 балл) Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфат-ионы:

А. Na2S Б.BaSO4 В. K2SO4 Г. H2SO3 Д. H2S

3. (1 балл) Окраска индикатора метилоранжа в растворе, полученном при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой:

А. Желтая Б. Оранжевая В. Розовая Г. Фиолетовая Д. Малиновая

4. (1 балл) Разбавленная серная кислота реагирует с металлом:

A.Магнием Б. Медью В. Серебром Г. Ртутью

5. (1 балл) Вещество X в уравнении реакции X + H2SO4 = MgSO4 + 2Н2О

А. Mg Б. MgО В. Mg(ОН)2 Г. MgCl2

Часть Б. Задания со свободным ответом. 6. (6 баллов) Составьте генетический ряд магния, используя схему: металл → основный оксид → основание → соль Запишите первое уравнение с электронным балансом.

7. (4 балла) Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. карбонат калия + хлорид кальция =

8. (6 баллов) Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме SO3 → H2SO4 → BaSO4

Н2О

9. (2 балла) Запишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному: Fe3+ + 3OН─ = Fe(OH)3

10. (2 балла) Каковы массы поваренной соли и воды, необходимые для приготовления 250 г 4%-ого раствора? Приведите расчет

221

470

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nechakva86

Химия

4,8(74 оценок)

Co2+ca(co)2=caco3+h2o - уравнение реакции. карбонат кальция содержит 20% примесей. нам надо найти масса чистого вещества- карбоната кальция. масса чистого сасо3=100*(100-20)/100=80. затем нам надо найти молярную массу сасо3. это равно м( сасо3)=40+12+16*3=100г/моль. значит m=100г. точно так же найдём молярная масса со2. это равно м(со2)=12+16=44г/моль значит m(co2)=44г. составим пропорцию: х/44=80/100; х=44*80/100=35,2. ответ: 35,2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.