18. Осадок выпадает при взаимодействии растворов сульфата меди и
а) Na C1 б) ВаС12 в) НС1 г) AgС1
19. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O соответствует взаимодействию
а) Н2 Si O3 + КОН= б) Ва (ОН)2 + НС1= в) Ва (ОН)2 + Н2 SO4 = г) А1(ОН)3 + НС1=
20. Гидролизу не подвергается соль
а) Na2 С O3 б) Fe С13 в) Na2 S O3 г) Na2 S O4
21.По катиону протекает гидролиз соли
а) Na2 Si O3 б) Li2 S O4 в) А1(NO3 )3 г) К2 С O3
22. Кислая реакция среды в растворе соли
а) Na2 С O3 б) Fe С13 в) Na2 S O3 г) Na2 S O4
23. Уравнению реакции Zn (ОН)2 + Н2 SO4 = Zn S O4 + 2Н2O соответствует сокращенное ионное уравнение
а) Н+ + ОН- = Н2O б) Zn2+ + SO42- = Zn S O4
в) Zn (ОН)2 + 2Н+ = Zn S O4 + 2Н2O г) Zn2++ Н2 SO4 = Zn S O4 + Н2O
24. При действии на раствор гидроксида натрия массой 4г избытка гидроксида меди(II) образовалось осадка
а) 9,8г б) 98г в) 49г г) 4,9г
25. При действии избытка соляной кислоты на раствор, содержащий 2 моль карбоната калия, выделился газ объемом
а) 44,8л б) 44,8м3 в) 22, 4л г) 4, 48л

220

441

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bazhin789bazowzpsb

Химия

4,6(42 оценок)

18. Б

19. Б

20. Г

21. В

22. Б

23. В

24. Г

25. А

ИльяБлажков

Химия

4,6(80 оценок)

1)mr(c3h8)=12×3+1×8=44г/моль mr(cu2s)=64×2+32=160г/моль mr(nh3)=14×1+3×1=17г/моль mr(mgo)=24×1+16×1=40г/моль 2)w(cu)=(2×64/160)×100%=80% w(s)=100-80=20% w(mgo)=(24×1/40)×100%=60% w(o)=100-60=40% 3)ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2(s-элемент) si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2(р-элемент) o 1s2 2s2 2p4 (р-элемент) br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (р-элемент) fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6(d-элемент) 1) 2) 4 3) 1 4) 5) 4 1) 3 2)lii ионная li+ u i-

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.