Усиление королевской власти в конце 15 века во Франци и в Англии. Каким образом эти события отразились на будущее развитии европы?

246

428

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Кристинаuy

Химия

4,8(37 оценок)

Внимательно прочитайте условие . если необходимо, можете сделать это не один раз. напишите уравнения, с которых можно получить следующие превращения: al → al(no3)3 → al2o3 → al(oh)3 → k[al(oh)4] → alcl3 → al(no3)3 → alpo4. для каждого превращения составьте уравнения реакций. если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций. выпишите цепочку отдельно, из условия . вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. по свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. в данном случае с азотной кислотой. проанализируйте возможна ли эта реакция. составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. первое превращение готова. далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия. 3 проверьте себя еще раз. пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. не забудьте правильно оформить уравнения реакций. у окислительно-восстановительных составьте электронный , составьте краткие схемы для ионных реакций. решение 1.al + 6hno3(конц.) => al(no3)3 + 3no2 + 3h2o 2.4al(no3)3 => 2al2o3 + 12no2 + 3o2 3.al2o3 + 3h2so4 => al2(so4)3 + 3h2o al2(so4)3 + 6naoh => 2al(oh)3 + 3na2so4 4.al(oh)3 +koh => k[al(oh)4] 5.k[al(oh)4] + 4hcl => kcl + alcl3 + 4h2o 6.alcl3 + 3agno3 => al(no3)3 + 3agcl 7.al(no3)3 + k3po4 => alpo4 + 3kno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.