Твердое вещество x массой 2г обработали хлором и получили единственный продукт y, жидкий при нормальных условиях. при внесении продукта y в большой избыток воды образуется 1,5г исходного вещества x. из получившегося сильнокислого раствора при нагревании выделяется газ z с плотностью по воздуху 2,2. при окислении кислородом исходной навески вещества x можно выделить в 4 раза больше газа z , чем из раствора полученного при внесении y в воду. определите вещества x, y,z. напишите уравнения описанных реакций.

M(в-ва) =29 ∙ 2,2 = 64 (г/моль). это соответствует sо2, который способен выделяться из кислого раствора. значит, вещество x, реагирующее с с12 и о2, – сера. вещество y – хлорид серы. им может быть s2cl2, scl2, scl4. уравнения реакций галогенидов серы с водой: 2s2cl2 + зн2о = н2sо3 + 4hcl + 3s                                                                      (1) 2scl2 + 3h2o = h2so3 + 4hcl + s                                                                            (2) sc14 + 3h2o = h2so3 + 4hc1                                                                                        (3) для нахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при реакции его с водой выделяется 3/4 исходной навески серы. этому условию удовлетворяет s2cl2 (см. уравнение ( из уравнения (2) следует, что только 1/4 часть серы, прореагировавшая с хлором, дает при реакции с водой sо2. таким образом, вещества: x – s, y – s2cl2,  z – so2.

1) 2al+3cl2—> 2alcl3 2) u(al) =u(alcl3)=0,3 моль 3) m(al) =u*m= 0,3*27=8,1г 4)u(cl2) =3/2u(alcl2)=0,45 моль 5) m(cl2) =u*m=0,45*71=31,95г