Произведение растворимости mgf2 равно 7,0⋅10j9 . вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр. 130. вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г
этой соли.

1)определим молярные концентрации ионов в насыщенных водных растворах:

                                                    mgf2= mg2+  + 2 f-

                                                                        c              2c

если растворилось с моль mgf2 ,то [f-] =2c; [ mg2+]=c;

п р (mgf2)=[f-]^2 х [mg]=(2c)^2*c=4c^3.

c =извлечь корень кубический из (7*10^-9): 4  =1,75*10^-3моль/л; масса соли=

(1,75х10^-3)*62=108,5*10^-3   г/л;

2)0,05г соли -это 0,05: 148=0,0003378 моль(это в 5 литрах),а в 1 л  - 0,0003378: 5=0,0000676 моль;   пр=(0,0000676)^2

пр(mgf2)=7*10(-9) (-9) это степень

диссоциация:

mgf2=mg(2+)+

обозначим растворимость х

тогда пр(mgf2)=х*(2х)(2х)=4х(3)

х=корень третьей степени с (7*10(-9)/4)=1,2*10(-3)моль/л

м(mgf2)=62

тогда 1,2*10(-3)*62=74,4*10(-3)г/л

srco3=sr(+2)+co3(-2)

м(srco3)=148

5 л 0,05 г

,01г

,01/148=6,8*10(-5) моль

пр(srco3)=6,8*10(-5)*6,8*10(-5)=4,624*10(-9)

но! табличное значение пр(srco3)= 1,1*(-10) или в условии ошибка или в расчетах