Возможны ли данные химические реакции и почему?

1) Ag + FeCl₂ → реакция не идет, т.к. серебро менее активнее железа в ряду активностей металлов (т.к. Ag стоит правее Fe)

2) KOH + NaNO₃ → реакция не идет, т.к. нет признаков протекания реакции: выпадение осадка↓, выделение газа↑, образование малодиссоциирующего вещества (воды)

3) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Напишем для него ионные уравнения (полное и сокращенное):

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Реакция возможна, т.к. в ходе реакции выпадает осадок - сульфат бария BaSO₄

4) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Реакция возможна, т.к. в ходе реакции выпадает осадок - гидроксид железа (III) Fe(OH)₃

5) Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu

Реакция возможна, т.к. магний активнее меди в ряду активностей металлов (Mg стоит левее Cu)

6) Na₂CO₃ + CaCO₃ → реакция не идет, т.к. в ходе ионного обмена продукты будут такие же, как и реагенты. Смысла в этой реакции нет.

1) уравнение реакции:

p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄

2) находим массы 1 моля оксида фосфора и ортофосфорной кислоты:

м(p₂o₅) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль

м(h₃po₄) = 3*1 + 31 +4*16 = 98 г/моль

3) по уравнению реакции видно, что из 1 моля оксида образуется 2 моля кислоты, значит из 0,02 моль оксида образуется 0,04 моль кислоты, а масса этих 0,04 моля равна:

m(h₃po₄)= 0,04 * м(h₃po₄) = 0,04 *98 = 3,92 г

4) раствора кислоты всего m(p-p) 9,8 г,   кислоты в этом растворе 3,92 г, а массовую долю определяем по формуле:

ω = m(h₃po₄) / m(p-p) = 3,92 / 9,8 = 0,4 (или 40%)

ответ: 40%