Регистрация Спросить otvet5GPT
Manber
23.07.2022 12:59
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте объем водорода выделившийся при взаимодействии 13 граммов цинка с избытком соляной кислоты ; выход водорода 80%

194
197
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Smartfone
Smartfone
4,5(3 оценок)
Дано:                                                                                                           m (zn) = 13 г hcl                    w(вых. h2) = 80 % найти: v (пр. h2) решение: вычислим теоретический   объем водорода: 13 г                                                                  х л zn    +  2hcl  = zncl2 + h2 ↑  65 г                                                               22,4 л   х = 13 г ∙ 22,4 л\65 г = 4,48 л v (пр)  = v (теор) ∙ w(вых)\ 100% v(пр. h2) = 4,48 ∙ 80%\100% = 3,584 л ≈ 3,6л   ответ:   v (пр. h2) = 3,6 л
KOROTKOVAKATA
KOROTKOVAKATA
4,8(89 оценок)
Реакция протекает согласно уравнения: zn+2hcl=zncl2+h2 атомный вес цинка zn=65 грамм/моль атомный вес водорода н=1 грамм/моль моль. вес водорода газа н2=1*2=2 грамма/моль рассчитаем теоретический выход водорода по пропорции: 65     -     2 13     -     х х=13*2/65=0,4 грамма. 1 моль газообразного водорода весит 2 грамма, значит мы получили 1*0,4/2=0,2 моля водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 лита. значит 0,2 моля займут объем 4,48 литра. это так называемый 100% выход. по условию выход составляет 80%. из этого следует, что мы получим 44,8*80/100=3,584 литра. ответ: в результате растворения 13 грамм цинка в избытке соляной кислоты  выделится    3,584 литра газообразного водорода при условии 80% выхода.
mkruglik130
mkruglik130
4,5(11 оценок)

масса оксида серы(IV) равна 16г

Объяснение:

Дано:

m(S)=8г

m(SO2)=?

8г Хг

S+O2=SO2

32г 64г

Х=8г×64г/32г=16г

ответ:m(SO2)=16г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS