При взаимодействии 54г al с соляной кислотой было получено 6,384л. водорода(н.у) сколько это составляет процентов от теор. возможного?

139

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

HanjiZ

Химия

4,5(1 оценок)

Реакция протекает согласно уравнения: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 атомный вес алюминия al=27 грамм/моль атомный вес водорода н=1 грамм/моль моль. вес водорода газа н2=1*2=2 грамма/моль а теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов. составим простую пропорцию 2*27(54) - 3*2(6) 54 грамма - х грамм х=54*6/54=6 грамм в результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля. теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода. по условию мы получили 6,384 литра газообразного водорода. вычислим выход по пропорции: 67,2 литра - 100% 6,384 литра - х % х=6,384*100/67,2=9,5% ответ: выход водорода составит 9,5% от теоретического.

evelina2112

Химия

4,8(10 оценок)

в луну ты его не нопишеш а разговревайеш тагда он так сылыштся влуну

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.