При взаимодействии 54г al с соляной кислотой было получено 6,384л. водорода(н.у) сколько это составляет процентов от теор. возможного?

Реакция протекает согласно уравнения: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 атомный вес алюминия al=27 грамм/моль атомный вес водорода н=1 грамм/моль моль. вес  ­водорода газа н2=1*2=2 грамма/моль а теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов. составим простую пропорцию 2*27(54)       -       3*2(6) 54 грамма   -       х грамм х=54*6/54=6 грамм в результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля. теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода. по условию мы получили 6,384 литра газообразного водорода. вычислим выход по пропорции: 67,2 литра   -   100% 6,384 литра -     х % х=6,384*100/67,2=9,5% ответ: выход водорода составит 9,5% от теоретического.

в луну ты его не нопишеш а разговревайеш тагда он так сылыштся влуну