1. Определите роль азота в реакциях:
N2 + C + H2O → CO2 + NH3
NO2 + SO2 → SO3 + NO
NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
2. Определите степень окисления окислителя в реакциях:
2CO + O2 → 2CO2
Fe2O3+ 3H2 → 2Fe + 3H2O
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции:
C + P2O5 → P + CO

1: соединения, окислительно - восстановительная, гомогенная, некаталитическая, эндотермическая

2: А1 -Г

Б1-В

В1-Б

Г1-А

3. 2Cu+O2=2CuO

CuCO3=CuO + CO2

4. 4Al + 3O2=2 Al2O3 ( соединения, овр, гетерг)

СaO + 2HCl= CaCl2 + H2O ( обмена, но не ионного!! ! )

2NaHCO3- Na2CO3 + H2O+ CO2 ( нет Са!!! ) разложения

Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 ( овр, гетерогенная)

Объяснение:

  х г                                                  х л                                          30 г

      4р                    +                  5о2                =                2р2о5

n=4 моль                          n=5 моль                          n=2 моль

м = 31 г/моль            vm=22,4 л/моль      м = 142 г/моль

m=124 г                            v = 112 л                                m=284 г

х г р            -          30 г р2о5

124 г р    -      284 г р2о5

m(p) = 124 * 30 / 284 = 13 г

х л о2          -        30 г р2о5

112 л о2    -      284 г р2о5

v(o2) = 112 * 30 / 284 = 11,8 л