Расчитайте эдс гальванопары, образованной кадмием и цинком, если кадмий находится в стандартных условиях, а цинк - в 0,001м растворе сульфата цинка.

214

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

madamgurdyumova

Химия

4,4(9 оценок)

Тут то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали. запишем схемку гэ cd°|cd²⁺ || zn²⁺|zn° так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1м(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как e°. e(cd²⁺/cd) = e°(cd²⁺/cd) = -0,403в далее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать: формула(закон нернста): e = e° - *lg[zn²⁺], здесь n - некий эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. для цинка: e(zn²⁺/zn) = -0,763 - *lg(0.001) = -0,6745(счет расписывать не буду) теперь, сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом. правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. анодом соответственно будет цинк. подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения эдс гэ - это разность потенциалов катода и анода: e(гэ) = ekat - ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715в ответ: эдс гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715в

obsharov7

Химия

4,8(98 оценок)

1/ h2co3+mg=mgco3+h2-стрелка вверх 2/ h2co3+cao=caco3+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.