Расчитайте эдс гальванопары, образованной кадмием и цинком, если кадмий находится в стандартных условиях, а цинк - в 0,001м растворе сульфата цинка.

Тут то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали. запишем схемку гэ cd°|cd²⁺ || zn²⁺|zn° так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1м(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как e°. e(cd²⁺/cd) = e°(cd²⁺/cd) = -0,403в далее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать: формула(закон нернста): e = e° -  *lg[zn²⁺], здесь n - некий эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. для цинка: e(zn²⁺/zn) = -0,763 -  *lg(0.001)  = -0,6745(счет расписывать не буду) теперь, сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом. правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал  будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. анодом соответственно будет цинк. подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения эдс гэ - это разность потенциалов катода и анода: e(гэ) = ekat - ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715в ответ: эдс гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715в

1/ h2co3+mg=mgco3+h2-стрелка вверх 2/ h2co3+cao=caco3+h2o