Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента №14

193

386

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

alleksus

Химия

4,6(67 оценок)

Свойства: свойства хлорахлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. известны следующие оксиды хлора: cl2o, clo2, cl2o6 и cl2o7. все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2na + cl2 = 2nacl2р + 3с12 = 2рсl3при взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород: h2 + cl2 = 2hclпри обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом. хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую hocl, хлористую hclo2, хлорноватую hclo3 и хлорную hclo4.хлор взаимодействует с раствором naoh, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия: cl2 + 2naoh = naclo + nacl + h2oпри пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае koh образуется бертолетова соль): 3cl2 + 6koh = kclo3 + 5kcl + 3h2oкислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии mno2: 2ксlо3 = 2ксl + 3о2раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную hcl и хлорноватистую hсlo, а также молекулярный хлор. хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород: нсlо = нсl + овыделяющийся при этом атомарный кислород активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.