К раствору соды массой 200 г с массовой долей соды 10,6% добавили 300 г раствора СаCI, с массовой долей соли 11,1%. Выпавший осадок, отделили. Определите массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.

147

167

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

kristinarepina

Химия

4,8(7 оценок)

ответ:Пусть формула натрона Na2CO3*хН2О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон - Na2CO3*10Н2О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.

Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А - Na2CO3*5Н2О.

Для термонатрита с формулой Na2CO3*zН2О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита - Na2CO3*Н2О.

Объяснение:

katkotasher

Химия

4,7(26 оценок)

ответ правльный

Объяснение:

Ты правильно думаешь

nastabugrim

Химия

4,5(77 оценок)

дано

m(ca(oh)2) = 90 г

решение

n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2) / m(ca(oh)2) = 90 / (40 + 2 * 16 + 2 * 1) = 90 / 74 = 1.22 моль

ca(oh)2 = cao + h2o

n(h2o) = n(ca(oh)2) = 1.22 моль

m(h2o) = n(h2o)m(h2o) = 1.22 * (2 * 1 + 16) = 1.22 * 18 = 21.96 г

m(cao) = m(ca(oh)2) - m(h2o) = 90 - 21.96 = 68.04 г

ответ:

m(h2o) = 21.96 г

m(cao) = 68.04 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.