3 разные реакции получения бария сульфата​

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:

{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}}{\mathsf  {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}

{\displaystyle {\mathsf {BaO+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {BaO+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O}}}

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода.

В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и декантируется.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов[2].

Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}}{\mathsf  {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}

При температурах выше 1600 °C разлагается:

{\displaystyle {\mathsf {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}}{\mathsf  {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}ответ:

Объяснение:

2,4

Объяснение: