iratupikp00q9c

29.07.2021 14:03

Химия

Есть ответ 👍

ВСЕГО 4 ЗАДАНИЯ НАДО Я НЕ УСПЕВАЮ ВСЁ ДЕЛАТЬ.!( 5,9 , 11 И 12 ЗАДАНИЯ НУЖНЫ, И ВСЁ)

199

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maxsimsto

Химия

4,4(56 оценок)

5-4

9-2

11 гексан-пред.углеводород

Глюкоза-предельный многоатом.спирт

Аминоуксусная к-та-аминокислота

Метанол-предел.одноатом.спирт

12)Mg+S=MgS

MgS+HCl->MgCl2+H2S

H2S+O2-->SO2+H2O

SO2+O2-->SO3

SO3+H2O--->H2SO4

H2SO4+NaOH(1моль)-кислая соль

Если 2 моля щелочи то последняя соль как в реакции

cyganka84

Химия

4,6(91 оценок)

Відповідь:

3. m(раствора) =298.4 г

4. m(раствора)=98,67 g

Пояснення:

Задача 3. Дано: w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=18 g

I. Запишем реакцию:

6 HNO₃ + Cr₂O₃ → 3 H₂O + 2 Cr(NO₃)₃

С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора)

Запишем соотношение за количеством вещества:

m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)

m(HNO₃)=18*6*63/152=44.76 g

Подставляем эту массу формулу массовой доли:

0.15=44.76/m(раствора)

m(раствора) = 44.76/0.15=298.4 г

Задача 4. w(Mg(NO₃)₂)=15% w(NaOH)=8% m(раствора NaOH)=100g

I. Запишем реакцию:

Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH → 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓

С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2. Тоесть, нужно 1х моль Mg(NO₃)₂ и 2x моль NaOH.

II.Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%

m(NaOH)=100*8/100=8 g

n(NaOH)=8/40=0.2 моль

n(Mg(NO₃)₂)=0.2/2=0.1 моль

m(Mg(NO₃)₂)=0.1*148=14.8 g

15 = 14.8 · 100% / m(раствора)

m(раствора)=14.8 · 100% / 15=98,67 g

*Поставьте лучшее

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.