Составьте уравнение взаимодействия растворимого основания с СО2

296

436

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

syrmilyj

Химия

4,5(81 оценок)

1) дано: m(agno₃)=45г. m(h₂o)=450мл.=450г. ω%(agno₃ 1. определим массу раствора: m(р-раagno₃)=m(agno₃)+m(h₂o)=45г.+ 450г.=495г. 2. определим массовую долю (в %) нитрата серебра в 495г. раствора: ω%(agno₃)= m(agno₃)÷m(р-раagno₃ )×100%ω%(agno₃)=45г.÷495г×100%=9% 3. при растворении 45г. нитрата серебра в 450г. воды получим 9% раствор нитрата серебра. 2) дано: электролиз нитрата серебра m(р-раhno₃)=203г. ω%(hno₃)=15,5% m( 1. определим массу азотной кислоты в 203г. 15,5% раствора: ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества: m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%m(hno₃)=ω%(hno₃)хm(р-раhno₃)÷100% m(hno₃)=15,5%×203г.÷100%=31,5г. 2. определим молярную массу азотной кислоты и ее количество в 31,5г.: m(hno₃)=1+14+16x3=63г./моль n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃) n(hno₃)=31,5г.÷63г./моль=0,5моль 3. запишем уравнение реакции электролиза нитрата серебра: 4agno₃ + 2h₂ o + электролиз = 4ag↓ + о₂↑ + 4hno₃ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4молей нитрата серебра образуется 4моль серебра и 4моль азотной кислоты. по условию образовалось 0,5моль азотной кислоты, значит и серебра образовалось 0,5моль. n(ag)=0,5моль 5. определим молярную массу серебра и его массу количеством вещества 0,5моль: m(ag)=108г./моль m(ag)=n(ag)xm(ag) m(ag)=0,5мольх108г./моль=54г. 6. ответ: если при электролизе нитрата серебра образуется азотная кислота массой 203г. и массовой долей азотной кислоты 15,5%, то на катоде выделится 54г. серебра.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.