7lavz

02.01.2022 23:09

Химия

Есть ответ 👍

Составьте уравнения реакций в соответствий со схемой (вещества закодированные буквами не повторяются): NO2->A->B->C->D->E->NO2 (все вещества содержат кислород в схеме 4 окислительновостановительных реакций)

264

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mornes

Химия

4,7(73 оценок)

1. N2 →А → NH3 → Б → NO2 → HNO3 → В → N2O

А - нитрид металла, Б - NO, В - NH4NO3

реакции N2 + 3 Ca = Ca3N2 (это может быть также нитрид магния или лития)

Сa3N2 + 6 H2O = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3

4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2О (в присутствии катализатора Pt)

2 NO + O2 = 2 NO2

4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3

NH4NO3 = N2O + H2O

CaO → Г → C2H2 → Д → CH3COOH → Е → CH3C(O)CH3

Г - CaC2, Д - CH3CHO, Е - (CH3COO)2Ca

CaO + 2 C = CaC2 + CO

CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 + H2O = CH3CHO (реакция Кучерова, должен быть указан катализатор Hg2+)

окисление CH3CHO до CH3COOH (любой приемлемый окислитель)

термическое разложение 2 CH3COOH + Сa(OH)2 = CH3C(O)CH3 + CaCO3

Рассмотрим 300 мл смеси. При разложении озона ее объем увеличивается на 17,5 %, т.е.

на 52,5 мл.

2 O3 = 3O2 т.е.

при разложении 2 мл - объем увеличивается на 1 мл

при разложении x мл - объем увеличивается на 52,5 мл

x = 105 мл озона содержится в исходной смеси.

При быстром пропускании смеси через раствор с иодидом калия взаимодействует только

озон.

2 KI + 2 HCl + O3 = I2 + 2 KCl + O2 + H2O

на 1 моль озона можно получить 254 г иода

на 0,0047 моль (что соответствует 105 мл) - х г

Х=1.19г

3. Для проведения реакций всех веществ друг с другом удобно составить таблицу

KOH Al2(SO4)3 Na2CO3 NH4Cl HCl

KOH осадок

(выпадает и

растворяется

или выпадает

не сразу, в

зависимости от

порядка

сливания)

ничего выделение газа

при нагревании

(основные

свойства -

окрашивание

влажной

индикаторной

бумажки)

ничего

Al2(SO4)3 осадок

(выпадает и

растворяется или

выпадает не

сразу, в

зависимости от

порядка

сливания)

осадок + газ ничего ничего

Na2CO3 ничего осадок + газ газ (при

нагревании)

выделение газа

- пузырьки

NH4Cl выд. газа при

нагревании

(основные

свойства -

окрашивание

влажной

индикаторной

бумажки)

ничего газ (при

нагревании)

ничего

HCl ничего ничего выделение

газа -

пузырьки

ничего

Из таблицы видно, что каждое из веществ дает свой уникальный набор реакций, т.е. вещества

различаются.

Реакции:

Al2(SO4)3 + KOH = Al(OH)3 + K2SO4, Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O

Al2(SO4)3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 3 Na2SO4

Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2

Na2CO3 + 2 NH4Cl = 2 NH3 + CO2 + 2 NaCl + H2O

1) Судя по свойствам, углеводород А является ароматическим и не содержит двойных связей

(помимо тех, что в бензольном кольце).

2) один моль С6H6 образует 6 CO2 + 3 H2O т.е. 9 моль продуктов, газообразных при 300 °С

один моль А образует таким образом 15 моль (т.к. отношение 5 : 3).

Так как углеводород ароматический и не содержит дополнительных двойных связей, это

соответствует C9H12 (9 CO2 + 6 H2O).

AlexxP

Химия

4,8(15 оценок)

Дано: v(co)=1,8л vm=22,4л./моль m( 1.определим количество вещества оксида углерода(ll) в его 1,8л.: n(co)=v(co)÷vm=1,8л ÷ 22,4л./моль=0,08моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(ll) с оксидом железа(lll): fe₂o₃ + 3co = 2fe + 3co₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3моль оксида углерода(ll) образуется 2моль железа. по условию 0,08моль оксида углерода(ll), значит образуется количество вещества железа: n(fe)=0,08моль х2моль÷3моль=0,05моль. 4. находим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,05моль: m(fe)=56г./моль m(fe) = n(fe)×m(fe)= 0,05моль ×56г./моль=2,8г. 5. ответ: при действии угарного газа 1,8л. на оксид железа(lll), образуется железо массой 2,8г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.