ННеетт
02.04.2020 15:44
Химия
Есть ответ 👍

Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (н. используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл. определите выход продукта реакции.

165
302
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

CasDavis
4,5(20 оценок)

n2+3h2=2nh3                                                   n(n2)=67,2: 22,4=3моль

  1       3                                                                               n(h2)=224: 22,4=10моль-в избытке! ;                                           n(nh3)=3*2=6моль

                                                                                                    n(hno3)=6моль; (теорет.)

                                                                                                  получили:

                                                                                          m(hno3(400*1,25)*0,4=200гр.n(hno3)=200: 63=3,2моль(практ.)

                                                                                              6моль-100%    

4nh3+5o2=4no+6h2o                    3,2моль-х%      х=53,3%

  4               4                            

4nh3+2h2o+o2=4hno3

4                                                  4

mehan2018
4,8(87 оценок)

N2+o2=> 2no 2no+o2=> 2no2 4no2+2h2o+o2=> 4hno3 hno3+nh3=> nh4no3 nh4no3=> nh3+hno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS