NaOH + H2SO4 —˃ ……+…….
Ca(OH)2 + H2SO4 —˃ ……+……..
Ca(OH)2 —˃ …….+……..
Подпишите названия веществ и типы химических реакций
2.Решите задачи
1).Сколько грамм серной кислоты потребуется для реакции с 1,5 моль гидроксида натрия?
2).Какой объем углекислого газа образуется при разложении 250 грамм известняка.
Задачи оформите согласно требованиям: дано, найти, решение, объяснение хода решения задачи, ответ.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

60% - это 0,6 в долях единицы., а 20% - 0,2

2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,6*300 = 0,2*(300 + Х)

180 = 60 + 0,2Х

0,2Х = 120

Х = 600

ответ: 600 г

Примечание: Задачу можно было и не решать. Так как концентрацию нужно уменьшить в 3 раза, то и раствор нужно разбавить в 3 раза. Было 300 г, станет 300*3 = 900 г, тогда масса воды: 900 - 300 = 600 г