ТЕСТ ПО ХИМИИ, 8 КЛАСС

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне: а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.

3. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5: а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.

4. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

5. Атом какого химического элемента содержит десять электронов? а) S; б) H; в) Ne; г) Li.

6. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35? а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.

7. Число нейтронов в атоме цинка равно: а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

8. Низшую валентность хлор проявляет в соединении:

1) HCl; 2) ClO2; 3) Cl2O5; 4) Cl2O7

9. Химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду: 1) Na, Mg, Al; 2) Ca, Mg, Be; 3) Na, K, Cs; 4) Mg, Al, Si

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи в нём:

Формула вещества

А) Li2O; Б) H2; В) CO2; Г) H2SiO3

Вид химической связи: 1) ковалентная полярная; 2) ионная; 3) ковалентная неполярная; 4) водородная

Объяснение:

Характеристика фосфор :  

1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).  

химический  символ - P, порядковый номер - № 15 ,  

атомная масса Ar=31  Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й  период    

Заряд ядра атома фосфора Z=+15 (в ядре 15 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 15 электрона.    

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:  

а). Модель атома фосфора при дуг:  

₊₁₅P)₂)₈)₅    

б). Модель атома, электронная формула фосфора:

₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³  

в).Электронно-графическая модель атома:    

                p       ↑  ↑  ↑    

3уровень  s   ⇵  

               p           ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень вещество фосфор неметалл, состоит из  одного атома и из 4 атомов P₄. Элементарный фосфор существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций (видоизменений): зеленовато-белый, красный, желтый, чёрный и металлический  фосфор,  Валентность в соединениях  равна 5 , степень окисления +5, -3. Фосфор–может быть, как восстановителем так и окислителем  

5. Молекулы атомов в  группе, главной подгруппе  

одноатомные. С увеличением заряда ядра атома от азота до висмута неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Висмут типичный металл.  

6.  Молекулы атомов веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора одноатомные и четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.  

7. Формула высшего оксида: P₂O₅ – основной оксид  

8.  Формулы гидроксидов:  HPO₃ -метафосфорная кислота(прозрачная стекловидная масса), H₃PO₄ - слабая трехосновная ортофосфорная фосфорная кислота.  Соли ортофосфорной кислоты  называют ортофосфоты.

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается и образует пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇., в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C  образуется метафосфорная кислота HPO₃.  

9.   Образует неорганическое соединение с водородом: фосфин  с формулой PH₃. Фосфин — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы.  Плохо  растворяется в воде.