ТЕСТ ПО ХИМИИ, 8 КЛАСС

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне: а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.

3. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5: а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.

4. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

5. Атом какого химического элемента содержит десять электронов? а) S; б) H; в) Ne; г) Li.

6. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35? а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.

7. Число нейтронов в атоме цинка равно: а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

8. Низшую валентность хлор проявляет в соединении:

1) HCl; 2) ClO2; 3) Cl2O5; 4) Cl2O7

9. Химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду: 1) Na, Mg, Al; 2) Ca, Mg, Be; 3) Na, K, Cs; 4) Mg, Al, Si

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи в нём:

Формула вещества

А) Li2O; Б) H2; В) CO2; Г) H2SiO3

Вид химической связи: 1) ковалентная полярная; 2) ионная; 3) ковалентная неполярная; 4) водородная

273

323

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

нур101

Химия

4,8(23 оценок)

Объяснение:

Характеристика фосфор :

1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).

химический символ - P, порядковый номер - № 15 ,

атомная масса Ar=31 Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й период

Заряд ядра атома фосфора Z=+15 (в ядре 15 протонов-

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 15 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:

а). Модель атома фосфора при дуг:

₊₁₅P)₂)₈)₅

б). Модель атома, электронная формула фосфора:

₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³

в).Электронно-графическая модель атома:

p ↑ ↑ ↑

3уровень s ⇵

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень вещество фосфор неметалл, состоит из одного атома и из 4 атомов P₄. Элементарный фосфор существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций (видоизменений): зеленовато-белый, красный, желтый, чёрный и металлический фосфор, Валентность в соединениях равна 5 , степень окисления +5, -3. Фосфор–может быть, как восстановителем так и окислителем

5. Молекулы атомов в группе, главной подгруппе

одноатомные. С увеличением заряда ядра атома от азота до висмута неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Висмут типичный металл.

6. Молекулы атомов веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора одноатомные и четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.

7. Формула высшего оксида: P₂O₅ – основной оксид

8. Формулы гидроксидов: HPO₃ -метафосфорная кислота(прозрачная стекловидная масса), H₃PO₄ - слабая трехосновная ортофосфорная фосфорная кислота. Соли ортофосфорной кислоты называют ортофосфоты.

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается и образует пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇., в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C образуется метафосфорная кислота HPO₃.

9. Образует неорганическое соединение с водородом: фосфин с формулой PH₃. Фосфин — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы. Плохо растворяется в воде.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.