с задачей по химии На 200г раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. При этом выпало 3,9г кремниевой кислоты. Определите массовую долю силиката натрия в исходном растворе.

298

500

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

la23s

Химия

4,8(76 оценок)

Дано m(р-ра )=200 г m(H2SiO3)=3.9 г w(Na2SIO3)-? M(Na2SiO3)=122 г/моль, M(Н2SiO3)=78 г/моль Найдем количество кремниевой кислоты .n=m/M=3,9/78=0,05 моль Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 1 моль 1 моль n(Na2SiO3)= n(Н2SiO3)=0,05 моль m(Na2SiO3)=n*M=0,05*122=6,1 г w=m(Na2SiO3)/m(р-ра)=6,1/200=0,0305*100%=3,05%

Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/3468838-na-200g-rastvora-silikata-natriya-podeistvovali-izbytkom-solyanoi.html

Объяснение:

Каримовка

Химия

4,6(4 оценок)

Дано m(р-ра )=200 г

m(H2SiO3)=3.9 г

w(Na2SIO3)-?

M(Na2SiO3)=122 г/моль, M(Н2SiO3)=78 г/моль

Найдем количество кремниевой кислоты .n=m/M=3,9/78=0,05 моль

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

1 моль 1 моль

n(Na2SiO3)= n(Н2SiO3)=0,05 моль

m(Na2SiO3)=n*M=0,05*122=6,1 г

w=m(Na2SiO3)/m(р-ра)=6,1/200=0,0305*100%=3,05%

21VR

Химия

4,8(55 оценок)

K2co3 + ba(no3)2 = 2kno3 + baco3 m(ba(no3)2)=170 16 процентов от 170 = 170*0.16=27.2 m(ba(no3)2)=27.2 m(ba(no3)2)=261 mol(ba(no3)2)=gde-to 0.1 пропорция 0.1/1=x/1 x=0.1 m(baco3)=197 m(baco3)=197*0.1=19.7

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.